অন্যান্য ধাতুর চেয়ে পটাশিয়াম(K) বেশি সক্রিয় ধাতু কেন?

পটাশিয়াম(K) কেন অধিক সক্রিয় ধাতু ?

ব্যাখ্যা : K এর ভরসংখ্যা ১৯ । Na, K ও Rb এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ :

Na(11) = 1s22s22p63s1 [2,8,1]

K (19) = 1s22s22p63s23p64s1 [2,8,8,1]

Rb(37) = 1s22s22p63s23p63d104s24p65s[2,8,18,8,1]

এর আগের পর্যায়ের ধাতু Na এর মাত্র ৩ টি শক্তিস্তরে বিন্যস্ত , K হল ৪ টি শক্তিস্তরে বিন্যস্ত এবং পরবর্তী পর্যায়ের Rb ৫ টি শক্তিস্তরে বিন্যস্ত ।Na এর শেষ ইলেকট্রনের জন্য ইলেকট্রনিক আকর্ষণ K এর শেষ ইলেকট্রনের জন্য ইলেকট্রনিক আকর্ষণ থেকে বেশি , ফলে Na তা সহজে দান করতে পারে না । একই কারণে Rb ও K থেকে কম সক্রিয় । K (পটাশিয়াম )এর এমন ইলেক্ট্রন বিন্যাসের কারণে অন্যান্য ধাতুর চেয়ে এটি বেশি সক্রিয় ।

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *